No, 5.5 no és ni el pH neutre ni tan sols un pH. I si us pregunten què és un àcid, segurament direu que és un líquid corrosiu que ho forada tot. Posem-hi una mica d’ordre.

Tant àcids com bases es dissolen en aigua i ataquen els teixits vius. Els àcids, a més, ataquen [reaccionen amb] molts metalls i les bases no. Les bases, en canvi, poden atacar el vidre. I quan un àcid i una base reaccionen entre ells, es neutralitzen produeixen sal i aigua —la sal comuna (NaCl) és només un exemple de sal.

Un exemple d’àcid és l’àcid clorhídric (HCl) i una base és l’hidròxid de sodi (NaOH), més conegut com a sosa càustica. Quan reaccionen produeixen clorur de sodi [sal comuna] i aigua.

Reacció de neutralització: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Imagineu aquestes substàncies com a imants formats per un pol positiu i un de negatiu (segons la càrrega d’electrons), que s’anomenen ions. L’únic que passa és que s’intercanvien les parelles. De fet, les reaccions químiques funcionen bastant com les relacions liberals.

Reacció amb ions: H⁺Cl^– + Na⁺OH^– → Na⁺Cl^– + H⁺OH^–

El químic suec Arrhenius va ser el primer a definir els conceptes àcid i base el 1887. Deia que un àcid era la substància que donava ions H⁺ i que una base cedia ions OH^–, com passa en l’exemple.

Però què és el pH i quin és el neutre? El pH és una mesura d’acidesa que en aigua va de 0 a 14. Baixant cap a pH 0 augmenta l’acidesa i pujant cap a 14 augmenta la basicitat. I pH 7, just al mig, és el pH neutre; el de l’aigua pura. El pH neutre no és el 5.5 dels sabons. D’entrada no és res, ja que la marca decimal només és un punt en anglès, en català i castellà fem servir la coma. Però el pH 5,5 és el pH de la pell, que és un xic àcida.

Ja ho sabeu. Quan ho hagueu assimilat, mirarem definicions posteriors d’àcid i base. A veure què us semblen.